Ag là bao nhiêu? Khám phá hóa trị, tính chất và ứng dụng của bạc

Bạc (Ag) là một kim loại quý được biết đến với vẻ đẹp sáng bóng và khả năng dẫn điện tuyệt vời. Nhưng Ag Là Bao Nhiêu thực sự? Bài viết này của THPT Hồng Ngự 1 sẽ giải đáp thắc mắc về hóa trị của Ag, cùng với những tính chất lý hóa quan trọng và bài tập vận dụng thú vị.

Bạc (Ag) có hóa trị bao nhiêu?

Ag có hóa trị I. Điều này có nghĩa là trong các hợp chất hóa học, mỗi nguyên tử bạc sẽ liên kết với một nguyên tử khác. Vị trí của Ag trong bảng tuần hoàn (ô số 47, nhóm IB, chu kỳ 5) cũng khẳng định điều này. Trong tự nhiên, bạc tồn tại dưới dạng hỗn hợp hai đồng vị là Ag107 (chiếm 51,839%) và Ag109. Bạc thường được tìm thấy trong các khoáng chất như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl).

Hình ảnh minh họa bạc

So sánh Bạc (Ag) với các kim loại khác

Để hiểu rõ hơn về tính chất của bạc, hãy so sánh nó với một số kim loại thường gặp:

Kim loại	Hóa trị	Điện thế chuẩn (Eo)	Tính khử	Ứng dụng
Ag	+1, (+2)	Ag/Ag+ = +0,8V	Rất yếu	Đồ trang sức, hợp kim, kỹ thuật vô tuyến
Au	(+1), +3	Au3+/Au = +1,5V	Rất yếu	Đồ trang sức, hợp kim giá trị cao
Ni	+2, (+3)	Ni2+/Ni = -0,26V	Trung bình	Hợp kim inox, mạ kim loại, ắc quy
Zn	+2	Zn2+/Zn = -0,76V	Mạnh	Tráng, mạ kim loại, hợp kim, pin điện hóa
Sn	+2, +4	Sn2+/Sn = -0,14V	Yếu	Tráng mạ kim loại, hợp kim
Pb	+2, +4	Pb2+/Pb = -0,13V	Yếu	Ắc quy, hợp kim, công nghiệp điện

Tính chất vật lý của Bạc (Ag)

Bạc là kim loại mềm, dẻo, có màu trắng bạc đặc trưng và độ bóng cao. Nó dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất trong tất cả các kim loại. Khả năng phản xạ ánh sáng tuyệt vời của bạc được ứng dụng trong sản xuất gương và các thiết bị quang học. Bạc không phản ứng với không khí nhưng có thể bị xỉn màu do phản ứng với lưu huỳnh trong không khí tạo thành bạc sunfua (Ag2S). Đặc biệt, bạc còn có tính kháng khuẩn, được sử dụng trong y tế và chế tác đồ trang sức.

Hình ảnh tinh thể bạc

Tính chất hóa học của Bạc (Ag)

Tác dụng với phi kim: Bạc không bị oxi hóa trong không khí ở nhiệt độ cao nhưng phản ứng với ozon: 2Ag + O3 → Ag2O + O2

Tác dụng với axit: Bạc không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng nhưng phản ứng với axit nitric (HNO3) loãng và axit sunfuric (H2SO4) đặc nóng:

• 3Ag + 4HNO3 (loãng) → 3AgNO3 + NO + 2H2O
• 2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Tác dụng với các chất khác:

• Bạc bị đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có chứa hydro sunfua (H2S): 4Ag + 2H2S + O2 (kk) → 2Ag2S + 2H2O
• Bạc tác dụng với axit flohydric (HF) khi có mặt hydro peroxide (H2O2): 2Ag + 2HF (đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O
• Bạc phản ứng với kali xyanua (KCN): 2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2 → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH

Bài tập vận dụng về kim loại

Bài viết gốc cung cấp một số bài tập vận dụng liên quan đến phản ứng của kim loại, giúp củng cố kiến thức về hóa trị và tính chất của bạc cũng như các kim loại khác. Do hạn chế về độ dài, bài viết này không trình bày lại chi tiết các bài tập.

Kết luận

Ag là bao nhiêu? Câu trả lời là Ag có hóa trị I. Bạc là kim loại quý có tính chất vật lý và hóa học đặc trưng, được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực. Hiểu rõ về bạc giúp chúng ta khai thác tối đa tiềm năng của kim loại này.